实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL.
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，
并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D 
）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________
方可移液.
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会 ；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会 .
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_____ 反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是____________；乙的作用是_______________。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是__。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________。
（4）试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________________ 。
要除去该物质，可在混合液中加入_____________（填写字母）。
ａ．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过___________________（填实验操作名称）即可除去。
为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接，接，接；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中 ____，丙中 ______；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；
（4）写出甲中反应的化学方程式。
过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2
CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：
| 分子式 |
外观 |
热分解温度 |
熔点 |
溶解性 |
| CO(NH2)2•H2O2 |
白色晶体 |
45℃ |
75~85℃ |
易溶于水、有机溶剂 |
合成过氧化尿素的流程及反应装置图如下：
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是；冷凝管中冷却水从（填“a”或“b”）口进入；
（2）反应器的加热方式是。
（3）搅拌器是否可用铁质材料（填“是”或“否”），原因是；
（4）步骤①采用减压蒸发的原因是。
（5）母液可以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出H2O2和尿素， 可采用的操作是
A．盐析、过滤 B．减压蒸馏、结晶
C．分液、过滤 D．常压蒸馏、萃取
（6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL6mol·L-1H2SO4，用0.1000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2•H2O2的质量分数为；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的过氧化尿素含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
实验室合成乙酸乙酯的步骤：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放_______________ ，目的是__________________。
（2）反应中加入过量乙醇的目的是 ________________________ 。
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是
_______________________________________________________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作流程图。
请回答：
试剂a是________，试剂b是___________
分离方法①是 __________________
分离方法②是 __________________
分离方法③是 ___________________
某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：
A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液
D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数
（1）下图中属于碱式滴定管的（选填：“甲”、“乙”）。
（2）正确的操作顺序是（填字母序号）。
（3）上述B步操作的目的是。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是。
（5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（6）若平行实验三次，记录的数据如下表
| 滴定次数 |
待测溶液的体积(/mL) |
标准NaOH溶液的体积 |
|
| 滴定前读数(/mL) |
滴定后读数(/mL) |
||
| 1 |
25.00 |
1.02 |
21.03 |
| 2 |
25.00 |
2.00 |
21.99 |
| 3 |
25.00 |
0.20 |
20.20 |
试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）。