下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+G
B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
⑴①中反应的化学方程式为 ；
⑵化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；
⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需的铜粉的质量为 ，
⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程为 ，反应后的溶液与过量化合物I反应的离子方程式为 ；
⑸E在I中燃烧观察到的现象是 。
⑹G的化学式是 。
(1２分)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1∶1，含氧元素的质量分数为31.58%.A遇FeCl3溶液显紫色，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：
(1)A的分子式是______________。
(2)若A能与NaHCO3溶液反应，A的结构简式为_________________；写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式_______________________。
(3)如A可以发生如图
所示转化关系，D的分子式为
C10H12O3，A与C反应的化学方程式__________________________
(4)甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290℃，熔点18.17℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度．甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点__________。
(８分)有机物A的结构简式为
，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。
(1)Ｂ中含氧官能团的名称是________。
(2)A―→C的反应类型是______；A～D中互为同分异构体的是_____。
(3)由A生成B的化学方程式是______________________________。
（1）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气L（标准状况下）。导线中通过mol电子。
（2）H、D、T三种原子，在标准状况下，1 mol各单质中，它们的质子数之比是，
（3）含6.02×1023个中子的
Li的质量是g。
现有如下两个反应:
（A）NaOH + HCl="===" NaCl + H2O（B）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）根据两反应本质, 判断能设计成原电池的是。
（2）根据你的选择完成下列问题：
正极材料：；负极材料：
电解质：。
正极反应式为：
负极反应式为：
如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是
。
(2)产生该现象的原因
(3)写出有关反应的离子反应方程式
(4)由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量