现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·cm—3 |
溶解性 |
| A |
—11.5 |
198 |
1.11 |
A、B互溶， 且均易溶于水 |
| B |
17.9 |
290 |
1.26 |
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是（ ）
A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．蒸馏
甲酸甲酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯所组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为
| A．10% | B．15% | C．20% | D．无法确定 |
NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
| A．0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NA |
| B．42g乙烯中含碳原子数为3NA |
| C．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)NA |
| D．0.1mol乙醇完全燃烧所消耗的氧气为0.3NA |
下列有机物的命名，正确的是
A． ：2-乙基丙烷 |
B．CH3CH2CH2CH2OH：1-丁醇 |
C． ：间二甲苯 |
D． ：2-甲基-2-丙烯 |
在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是
| A．沸点：乙烷>戊烷>2-甲基丁烷 |
| B．同分异构体种类：戊烷<戊烯 |
| C．密度：苯<水<1，1，2，2-四溴乙烷 |
| D．点燃时火焰明亮程度：乙烯>乙烷 |
已知某碱性硼化钒(VB3)一空气电池工作时发生反应为：11O2＋4VB2=2V2O5＋4B2O3。以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是
| A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋ |
| B．若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L |
| C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 |
| D．外电路中电子由a电极流向b电极 |