已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：a.CH3COOH b.Na2CO3 c.NaClO d.
NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是 （用字母表示）
（2）常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
| A．c(H+) | B．c(H+)/c(CH3COOH) | C．c(H+)·c(OH-) | D．c(OH-)/c(H+) |
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）
理由是 
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)—c(Na+)= mol·L-1（填精确值），c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=
如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(已知2NO + O2 ="=" 2NO2)
（1）开始时左右两室分子数(填“相同”或“不相同”)。
（2）反应前后NO室压强(填“增大”或“减小”)。
（3）最终容器内密度与原来(填“相同”或“不相同”)。
（4）最终容器内(填“有”或“无”)O2存在。
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：
a. b. c.
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有。（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：。
有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
（1）写出丙元素的元素符号，画出丙的原子结构示意图；
（2）写出乙元素的三种核素符号分别为、、；
（3）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是。(填化学式)
（4）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式。
(6分)NaOH的摩尔质量为_________，1.204×1023个NaOH分子物质的量为__________，需要____________g HCl，能与这些NaOH完全反应。
(6分)等物质的量的CO和CO2所含分子数之比为_____________，所含氧原子数之比为______，
质量之比为_____________。