已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2 .在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示.下列说法正确的是（ ）
| A．反应过程中的氧化产物均为SO3 |
| B．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.8 mol |
| C．c点时的还原产物可能是KI或NaI |
| D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为1:1时，加入的KIO3为1.2mol |
下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是
| A．Ⅰ可用于分离乙醇和水 |
| B．Ⅱ说明该装置气密性良好 |
| C．Ⅲ该装置可用于制取并收集乙酸乙酯 |
| D．Ⅳ由a进气可用于收集NH3 |
运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：
①P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
②P（红磷，s）＋
O2（g）＝
P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
| A．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1 |
| B．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1 |
| C．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1 |
| D．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1 |
第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n,且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应。下列说法中不正确的是
| A．Y为Al |
| B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4 |
| C．X与Z结合形成离子化合物 |
| D．X、Y、Z原子半径Z>X>Y |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．1L 0.5mol·L－1氨水中所含NH4+数为0.5NA |
| B．1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NA |
| C．标准状况下，33.6L CO2约含有1.5NA个分子 |
D．1 mol 中含碳碳双键数为3 NA |
H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是
| A．该滴定可用甲基橙做指示剂 |
| B．Na2S2O3是该反应的还原剂 |
| C．该滴定可选用右图所示装置 |
| D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol |