30℃时等质量的两
份饱和石灰水，一份冷却到10℃，另一份加入少量氧化钙并保持温度仍是30℃，这两种情况下都不改变的是
| A．溶液的质量 | B．氢氧化钙的溶解度 |
| C．溶液中钙离子的数目 | D．溶液中钙离子的物质的量浓度 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
| A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
| B．标准状况下，22．4 L己烷中共价键数目为19NA |
| C．由乙烯和环己烷组成的混合物28g，含电子数为16NA |
| D．1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的CO32-数为NA |
铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则混合物中铁的物质的量为
A．1/2(a+b)mol B.(a-b)molC．1/2(a－b)mol C．(a+b)mol
向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生
气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）
| 编号 |
1 |
2 |
3 |
| m(混合物)/g |
4.6 |
7.2 |
7.9 |
| V(CO2)(标准状况)/L |
1.12 |
1.68 |
1.68 |
下列分析推理正确的是
A．根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度
B．混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%
C．根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应
D．盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-1
25℃时，向浓度均为0.1mol.L－1的Fe(NO3)3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如下图所示（已知当离子浓度小于1×10－5mol.L-1时为沉淀完全）。则下列说法与判断合理的是
| A．25℃时，Fe（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度 |
| B．25℃时，Fe（OH）3的溶度积大于Al（OH）3的溶度积 |
| C．当生成的Al（OH）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAlO2 |
| D．图中2a＝b＝6（c－b） |
将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法正确的是
| A．b＝2 |
| B．反应中转移的电子数一定为2NA |
| C．容器中一定没有残余的CO2和水蒸气 |
| D．a:b≥1 |