1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。把反应后所得溶液稀释成200ml。计算：
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）。
（2）参加反应的浓盐酸的体积。
（3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度。
（1）在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为 g/mol，相对于氢气的密度为 ；CH4和CO2的质量比为 ．
（2）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为 。
（3）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c= mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．
现有0.540 kg质量分数为20%的CuCl2溶液。计算：
（1）溶液中CuCl2的物质的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。
在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g, 试计算这种气体的相对分子质量？
配制0.2mol/LNa2SO4溶液50mL，需要称取固体Na2SO4的质量是多少?
标准状况下CO与CO2的混合气体共22.4 L，其质量为36 g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少？