化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O2。
②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。
【猜想与实验】
猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。
实验I：验证呼出的气体中含有水蒸气。
（1）实验操作如图所示。
（2）观察到的现象为________，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。
实验II：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测定其含量。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）。
（1）实验记录
| 实验操作 |
主要实验现象 |
实验结论及解释 |
|
| ① |
检查装置的气密性。 向装置中加入药品。 关闭止水夹a～f。 |
装置的气密性良好。 |
|
| ② |
打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温。 |
B中液体进入到A中，B中液体减少500 mL。 |
收集500 mL气体。 |
| ③ |
关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出。 |
________，D中液体为475 mL。 |
反应的化学方程式为________。 |
| ④ |
关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷。 |
白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热。 |
呼出的气体中含有O2。 |
| ⑤ |
待白磷熄灭并冷却到室温，打开f。 |
________，D中剩余液体为400 mL。 |
呼出的气体中含有N2。 |
（2）数据处理
呼出的气体中主要成分的含量
| N2 |
O2 |
CO2 |
|
| 体积/mL |
|||
| 体积分数/% |
同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。
【实验反思】
（1）该实验设计依据的N2性质有 （填字母序号）。
A．难溶于水 B．不能和NaOH溶液反应
C．无色无味的气体 D．不能燃烧，也不支持燃烧
（2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数（填"偏小"、"不变"或"偏大"）。
近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X ”。这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是：。
（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石
灰水变浑浊。”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：______________________。
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】（3）甲同学：
“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：。
（5）丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】（6）上图C装置的作用是。
（7）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中。
5月1号起"醉驾入刑"。醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。醉酒后驾车会带来严重的社会危害。
（1）乙醇（
）易燃烧，燃烧的化学方程式为。
（2）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的
酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬有
和
组成，则硫酸铬的化学式为。
（3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：
【提出问题】白酒中溶质有哪些？
【查阅资料】
材料一：乙醇（
），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。
材料二：乙酸（
），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。
【猜想】
猜想1：只有乙醇
猜想2：只有乙酸
猜想3：。
【实验探究】
已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验(温馨提示：碱石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变，为dg
请回答下列问题：
(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明；
(2)装置中
溶液的作用是；
(3)装置中浓硫酸的作用是：
(4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会(填偏高、偏低或不变)：
(5)步骤⑤的目的是；
(6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为：
(4分)化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题：
(1)下列各项中，在化学反应前后一定不变的是(填数字序号)。
①元素的种类②物质的种类 ③原子的种类
④分子的种类 ⑤原子的数目⑥分子的数目
(2)应用质量守恒定律配平化学方程式：
(3)实验室常用右图所示实验验证质量守恒定律。四位同学设计了如 下A、B、C、D四个实验，并按右图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法(填"是"或"否")正确；而A、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是。
小李和小高同学用一瓶久置的氢氧化钠溶液和稀硫酸做中和反应的实验，为了能够观察到明显现象，他们先向盛装
氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸并不断搅拌。
(1)滴加稀硫酸的过程中观察到有气泡产生，他们发现氢氧化钠溶液已变质，请你写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式：。
(2)他们对该瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行探究
【猜想】猜想一：全部变质猜想二：部分变质
【实验探究】他们按下列实验方案进行探究，请你帮他们把下表补充完整：(温馨提示：氯化钡溶液呈中性)
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①取少量上述氢氧化钠溶液于试管中，然后滴加过量氯化钡溶液，充分反应后过滤。 |
猜想二成立 |
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| ②向所得溶液液中滴加几滴酚酞试液。 |
【反思与评价】小李认为在上述实验中可用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，也能证明猜想二成立，你认为(填"可行"或"不可行")。