常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为 （ ）
| A．a>b | B．a<b | C．a="b=100mL" | D．a=b=100mL |
已知下列实验事实
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是
| A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 |
| B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 |
| C．实验③证明氧化性：Cr2O72－＞I2 |
| D．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 |
下列离子方程式表达正确的是
A．向漂白粉溶液中通入少量CO2的离子方程式: 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋ |
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ |
| C．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S：5OH－＋3H2S＝HS－＋2S2－＋5H2O |
| D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O |
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
| A．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z |
| B．W、Y、Z的电负性大小顺序可能是Z＞W＞Y |
| C．Y、Z形成的分子一定为极性分子 |
| D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是1:1，且与SiO2分子互为等电子体 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．在pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、 IO3－、I－ |
| B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO3－、SO42– |
| C．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－ |
| D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3- |
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA |
| B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA |
C．一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）发生反应：H2（g）+ N2（g） 2NH3（g）；△H= －QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25 NA |
| D．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA |