有两个密闭容器A和B，A容器内有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。
起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持4000C的条件下使之发生如下反应：2 SO2+O2
2SO3。
（1）达到平衡时所需要的时间A容器比B容器 ，A容器中SO2的转化率比B容器 。
(2)达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡 移动，B容器化学平衡
移动。
（3
）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器SO3物质的量分数 ；B容器中SO3的物质的量分数 。（填增大、减小、不变）
在化学反应中，只有少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。我们把能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞，发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。认真观察右图，然后回答问题。
（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=kJ•mol-1（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)+
O2(g) =H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则逆反应的活化能为。
（3）对于同一反应，图中虚线(
Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1） NaCl：
（2）H2CO3：
（3）KHCO3：
（4）NaHSO4：
海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是_________________。(用序号填一种合理组合)。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为__________，
由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_____________________________________。海
水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：___________________________________________________________。
下图表示某些物质间转化关系（部分反应条件省略）。其中A为黑色固体氧化物；E为绿色固体；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；
请回答下列问题：
（1）请判断X的化学式：。
（2）反应①中A物质的作用是。
（3）反应①、⑤的化学方程式：①；⑤。
（4）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）。
在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+C12＝2NaCl，反应前后Na、C1元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
⑴含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性。如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物。该反应的化学方程式可表示为____________________________________；该反应中，_________元素的化合价发生了变化，反应物中表现出氧化性的物质是___________。
⑵向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤液中的溶质是______。
〖反思与评价〗
⑶有人认为复分解反应一定不属于氧化还原反应，请你也从化合价角度解释原因____________________________________________________。