反应2A（g）
2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（ ）
A．升温 B．增大反应器的体积 C．增大c（A） D．降温
实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L－1）与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是
| A．适当升高温度 | B．将锌粒改为锌粉 |
| C．将所用硫酸加适量水适当稀释 | D．寻找一种合适的催化剂并加入其中 |
下列措施不合理的是
| A．将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率 |
| B．空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好 |
| C．可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放 |
| D．煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等 |
哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
| A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
| B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
| C．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 |
| D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
下列变化过程中，只破坏共价键的是
| A．HCl溶于水得盐酸 | B．NaCl颗粒被粉碎 |
| C．I2升华 | D．NH4Cl晶体加热分解 |
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
| A．在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料 |
| B．砹化银和氯化银一样，不溶于水也不溶于稀硝酸 |
| C．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
| D．Cs与水反应很缓慢，生成的CsOH是一种弱碱 |