SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法错误的是
| A．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2 |
| B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
| C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA |
| D．若有6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7 |
研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是
| A．FeS2中的硫元素全部被氧化 |
| B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 |
| C．产物中SO42-有一部分是氧化产物 |
| D．FeS2只用作还原剂 |
向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
| A．加入KSCN溶液一定不变红色 | B．溶液中一定含Fe2＋ |
| C．溶液中一定含Cu2＋ | D．剩余固体中一定含Cu |
下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
| A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强 |
| B．发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强 |
| C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 |
| D．一定量氯气通入30 mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 |
有一无色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是
| A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－ | B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3- |
| C．肯定有K＋、HCO3-、MnO4- | D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42- |