人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）.
（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：
| 正常情况下胃液中HCl的质量范围 |
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| 该患者胃液中HCl的质量 |
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| 该患者至少要除去的HCl的质量是 |
（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）
医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 。（答一点即可）
某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。
（1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体g，水ml（水的密度为1g/cm3）；
（2）检测分析：取废水样品100g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）。 试计算废水中硫酸的质量分数？
为了测定某化工厂由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠 的成分。小明取16．25g固体样品，全部溶于143．6g水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10．6%的碳酸钠溶液，记录如下图所示的曲线关系。
求：（1）产品中氯化钠的质量分数；
（2）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中
溶质的质量分数。
尿素是一种优质的氮肥，其化学式为CO（NH2）2，则
（1）在尿素的组成成分中氮与氢的质量比为；
（2）60kg的尿素中氮元素的质量是千克。
某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取20g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）