下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是
| A．KOH | B．NH3·H2O | C．Ba(OH)2 | D．NaOH |
室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
| A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 |
| B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 |
| C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 |
| D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸少 |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：
| A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ |
B．反应可表示为X +3Y 2Z，其平衡常数为1600 |
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是
A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。
B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。
C.浓度相等的HCl与HA两溶液，C（HCl中H+）约是C（HA中H+）的100倍。
D.pH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）约是C（HCl）的100倍。
在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是
| A．第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ |
B．第一次实 验平衡时SO2的转化率比第二次实验平衡时SO2的转化率大 |
| C．第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9 |
| D．两次实验平衡时，SO3的浓度不相等 |
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