已知15.6gNa2X固体中含有0.4molNa+。
（1）X的相对原子质量为 ，如果X原子中质子数和中子数相等，则X是 元素（填元素名称）。
（2）将39gNa2X固体溶解到水中，并加水稀释至2L。此时溶液中Na+的物质的量浓度为 ，从中取出100mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为 ，则其中所含Na+的数目是 。
现有反应：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K____1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“大小”、“小于”或“等于”）。
如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色。试回答以下问题：
（1）电极A的名称是 。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是
。
（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH =__________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是 (填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是(填化学式) 。
（1）某温度（t℃）时，水的Kw＝10-13 mol2·L-2，则该温度（填大于、小于或等于） 25℃，其理由是 。
（2）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：
①若所得混合液为中性，则a∶b= ；
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b= ；
（1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为: ；
（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 ；
（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为： ；
（4）写出Na2CO3溶于水后的电离方程式： ________________________________________________________；
（5）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式: ______________________________________________；
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。
（1）下列推断正确的是
① A、B、E不可能在同一主族
② A、B、C可能在同一周期
③ C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
④ C和D的单质可能生成离子化合物。
（2）若A与D同主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总数还多1。则A与C元素按原子个数比1：1形成的化合物F的电子式为；C与D形成的原子个数比为1：1的化合物19.5g与足量的水反应时，反应中所转移的电子的物质的量为mol。