(5分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
1)6.50g锌的物质的量；
2)所用盐酸
的物质的量浓度；
3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：
（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
（2）有多少电子通过了导线；
（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．
将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+
）="0.3" mol／L。试计算：（本题无计算过程不给分）
（1）反应过程中放出的
气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀释后，c（H+）是多少？
元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5. 1gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。
（
1）HxR的相对分子质量为；
（2）x等于，R元素的名称为。
（3）反应的化学方程式为
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：
（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
（2）有多少电子通过了导线；
（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．
下图是研究甲烷取代反应实验装置图，具体的实验方法是:
取一个100 mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20 mL C
H4和80 mL Cl2，进行实验。
(1)若研究甲烷与氯气的取代反应，还需要的条件是________________________________。
(2)若将如图所示装置放在光亮的地方，等待片刻，观察到的现象是__________________。
(3)若将如图所示装置放在强光下照射会有_________________(填可能发生的不良后果)。
(4)写出甲烷和氯气的第一步反应方程式。
A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L。求2min内A B 反应的平均速率。