25℃、101kPa 下：
①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol |
一定量的H2在一定条件下完全燃烧后，生成气态H2O，放出热量Q1，等质量的H2在相同条件下完全燃烧生成液态H2O，放出热量Q2，则Q1和Q2的关系是
| A．Q1＞ Q2 | B．Q1＝Q2 | C．Q1＜Q2 | D．无法确定 |
碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法中错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g |
A、B、C三种元素的原子序数依次a、b、c，它们的离子An+、Bn－
、Cm－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是
A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．a="b+m+n" D．a=c－n－m
下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是
A．NH4Cl NH4↑+HCl↑ |
B．NH3+CO2+H2O====NH4HCO3 |
| C．2NaOH+Cl2="===" NaCl+NaClO+H2O | D．2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 |
下列化学用语中正确的是
A．氯化钠的电子式为 |
B．镁的原子结构示意图为 |
C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为 |
D．重水的化学式为 （或D2O） |