Ⅰ、氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作
氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
⑴写出铬原子的基态电子排布式_____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_____（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 。
⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断
CrO2Cl2是_______（填“极性”或“非极性”）分子。
⑶在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4 ⑥CH3Cl ⑦HCOOH七种有机物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号），CS2
分子的空间构型是_______。
Ⅱ、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组
成的合金。
(1)基
态碳（C）原子的价电子排布式为 。
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr3+的配位数为 ；[Cr(H2O)4Cl2]Cl中含有的化学键为 。
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 ， Ni(CO)4易溶于 （填序号）。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液
(4)据报道，只含镁、镍和碳三
种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式 。晶体中
每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。
现有A、B、C、D、E、F六种物质的溶液，分别为NH3·H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2、NaOH中的一种，已知：
①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质；
⑤A、D、F三种溶液呈酸性。
请回答下列问题：
（1）写出下列化学式：A；D；E。
（2）过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为。
（3）将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，此过程中反应的离子方程式为
。
（4）若A、C的混合溶液呈中性，则该溶液中所有离子的浓度的大小关系为
。
食品、药品安全关系国计民生，国务院非常重视食品、药品安全，重庆也在严厉打击食品、药品犯罪。香精(
)在食品、药品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其它两种有机物的路线如下。己知：A具有两种一氯代物B和C
回答下列问题：
(1)分别写出①和⑨的反应类型：①_________，⑨_________
(2)分别写出B和F的结构简式：B____________，F___________
(3)分别写出反⑤和⑦的化学方程式：
⑤_________________________________________________________________
⑦_________________________________________________________________
(4)写出符合以下条件并与
互为同分异构体的结构简式
________________________________________________________________________________
①苯环上只有一个取代基，②能发生水解反应，③能发生银镜反应，④含有一个甲基。
过氧化氢(H2O2)有广泛的用途，过氧化氢的沸点为150℃。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4
(NH4)S2O8+H2↑，(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2。其流程如下：
请回答下列问题：
(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_______。
(2)过氧化氢具有的化学性质是______。(填字母)。
| A．不稳定性 | B．弱碱性 | C．氧化性 | D．还原性 |
(3)根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是：
_______________________________________
(4)在上面流程图中，采用减压蒸馏的原因是：____________________________.
可循环利用的物质是_____________。
(5)硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁，为除去杂质，用过氧化氢把硫酸亚铁氧化，反应的离子方程式是________________________________________________________。
若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：
Xm + Yn + H2O → HXO3 + HY。请回答：
⑴该反应的还原剂的电子式为___________________。
⑵配平上述化学方程式（用化学式表示）：
⑶若某化学反应如下：（未配平）KX+ Yn + H2O → KXO3 + Xm+ HY + KY
若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为____________。
在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：
KX+ Yn + H2O →
⑷已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下：
①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。
②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。
③步骤Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的离子方程式为（用化学式表示）：______________________。
④步骤Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO3－离子沉淀至浓度变为0.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变]
A~G均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
已知以下信息：
a.A是以淀粉为原料生产的一种常见有机物； b. G是六元环酯；
c. E能发生银镜反应，且1molE能与4molAg(NH3)2OH反应。
请回答下列问题：
（1）C的系统命名为；D的官能团是。F的分子式为；
（2）②④⑤的反应类型分别是②，④⑤；
（3）写出指定过程的化学反应方程式：
C→D：；
D+F→G：。
（4）写出满足下列条件物质的结构简式
①是B的同系物；②在其同系物中含碳原子数最少；③具有顺反异构现象