25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为
| A．108∶1 | B．5×109∶1 | C．1010∶1 | D．1∶1 |
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是
| A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 |
| B．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O |
| C．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ |
| D．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 |
下列元素性质的递变规律正确的是
| A．第一电离能：B<Be<Mg<Na |
| B．元素的电负性：O>N>S>P |
| C．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4 |
| D．原子半径：Be<B<C<N |
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的
| A．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失 |
| B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定 |
| C．滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出 |
| D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 |
下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是
| A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) |
| B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－) |
| D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3-、ClO－、Na＋能大量共存 |