某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见
化合物的性质。过程如下：
【提出问题】
①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
③Cu0有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、 、 （填试剂名称），同时进行相关实验。
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu（OH）2固体，加热至80—100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，则A的化学式为 。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。
（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：
实验中观察到Cu0变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。
【实验结论】
（1）Cu（OH）2具有两性。证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是 。
（2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu相+2价Cu稳定性大小的结论是：在高温时 。在酸性溶液中 。
（3）CuO能够被NH3还原。
【问题讨论】
有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A?
已知A、B、C是单质，其中A是金属，各物质间的转化关系如图：
回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式（各1分）：
（1）A：________、B：________、乙：________、
丙：________、丁：________、戊：________
（2）写出A与NaOH溶液的化学方程式；
写出丁生成戊的离子方程式；
A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断（各1分）
A：________、B：________、C：________、D：________、E：
写出A生成C的离子方程式：；
写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：；
以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，常用做红色油漆和涂料，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。
（1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则A、甲、丙的化学式分别是、、（各1分）。
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为，丁属于（单质、酸、碱、盐）。（各1分）
（3）写出G 
A+C的化学方程式：。
下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| Kw/ mol2·L-2 |
1×10-14 |
a |
1×10-12 |
试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2，则a1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：
（2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
（3）若某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1，则此时纯水中的c(OH-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1，则c(OH-)=_______________。
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)+ CO (g) 
Fe(s)+ CO2(g)△H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为：K=
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比（填“增大”、 “减小”或“不变”）。
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在这种情况下，该反应（填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。
如果“不是”,此时化学反应向方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填