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题文

将铁粉和铜粉混合物7.0 g ,加入到盛有60.0 g 稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为66.8 g 。试计算:
(1)原混合物中铁粉的质量分数。(精确到0.1%)
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)

科目 化学   题型 计算题   难度 困难
知识点: 物质组成的综合计算
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回答下列问题:
(1)阅读下图包装说明,这袋化肥中氮元素的质量为kg;碳酸氢铵的质量为kg。(结果保留小数点后一位)

(2)欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液,用于农作物的催肥,需加kg水。

小黄为了测定某稀盐酸溶质的质量分数,将146.0g 的稀盐酸倒入盛有足量锌粉的烧杯中,恰好完全反应,实验过程如图所示。(反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)

试计算:
(1)根据质量守恒定律,可知生成氢气g。
(2)试计算稀盐酸中溶质的质量分数

根据下图回答下列问题。

(1)该配料表中,提供钙元素的物质中钙元素的质量分数为
(2)服用该保健品后,有时会出现腹胀、打嗝等反应,出现这种反应的原因是(用化学方程式表示)。

请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算:

(1)生成氢气的质量。
(2)合金中铜的质量分数。
(3)所加稀硫酸的质量。

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。探究小组在烧杯中放入10g氢化钙样品,再加入到20g水充分搅拌,完全反应后测得烧杯内物质的总质量为29.2g。(已知氢化钙(CaH2)与水反应的化学方程式为:CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 +2 H2↑)
请计算:
(1)生成氢气的质量。
(2)样品中氢化钙的质量分数。

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