室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ |
| B．c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中：OH－、K＋、SO42－、Br－ |
| C．Na2S溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ |
| D．pH＝12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋ |
据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2====2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是（）
| A．Zn为正极 |
B．负极反应式：O2+4H++4e- 2H2O |
| C．正极发生氧化反应 |
| D．电解液肯定不是强酸 |
如右图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）
| A．铁圈和银圈左右摇摆不定 | B．保持平衡状况 |
| C．铁圈向下倾斜 | D．银圈向下倾斜 |
某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（）
| A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液 |
| C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| D．X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液 |
100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）
| A．加入适量的6 mol·L-1的盐酸 | B．加入适量蒸馏水 |
| C．加入数滴氯化铜溶液 | D．加入适量的氯化钠溶液 |
下列关于实验现象的描述不正确的是（）
| A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡 |
| B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 |
| C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 |
| D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 |