CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574 kJ/mol
②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；
ΔH＝－1160 kJ/mol
下列说法不正确的是
| A．反应①②均为放热反应 |
| B．反应①②转移的电子数相同 |
C． 由反应①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH=－a kJ/mol，a<574 |
| D．若用标准状况下4．48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ |
pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为
| A．9:1 | B．1:11 | C．1:9 | D．11:1 |
常温时，将将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于
| A．2×10-12mol/L | B．1/2（10-9+10-12）mol/L |
| C．（10-9+10-12）mol/L | D．1/2（10-5+10-2） |
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是
| A．升温 | B．降温 |
| C．加入NaOH溶液 | D．加入稀HCl |
在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
| A．H+的物质的量 | B．醋酸的电离常数 |
| C．中和时所需NaOH的量 | D．CH3COOH的物质的量 |
下列方程式书写正确的
A．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ |
B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋ ＋SO32－ |
| C．H2SO4的电离方程：H2SO42H＋＋SO42－ |
| D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－ |