如图是某品牌补铁剂的标签。请回答：(1)富马酸亚铁颗粒中的铁-优题课

(7分)某同学做了如下图所示实验：

	第一次	第二次
加入镁粉的质量	m	m
加入质量分数为14.6％稀盐酸的质量	50g	lOOg
加入氢氧化钠溶液的质量	100g	100g
加入氢氧化钠溶液后的实验现象	产生白色沉淀	无明显现象

第一次实验每步均恰好完全反应，请回答：
（1）写出第一次实验中发生反应的化学方程式___________________________；
（2）第二次反应后溶液中溶质的组成是___________________________；
（3）每次实验中加入镁的质量(m)为___________________________；
（4）求解第一次反应中生成气体的质量(X)的比例式为___________________________；
（5）若将第一次反应后溶液蒸发掉68．4g水后，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数___________；
（6）若用36．5％的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，则需要加水的质量为_______________。

A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种。为了从它们的混合物中分离
出金属A，并获得B和C的盐，进行如下实验操作：
请回答以下问题：

写出步骤①中发生反应的化学方程式．
A、B、C三种金属的活动性顺序是>> ．
操作b都需要用到玻璃棒的作用是．
金属A是（填化学式，下同），B的硝酸盐是。
把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应，求生成的氢气的质量是多少？

化学与社会发展。
（１）化学对人类的生活和社会发展做出了巨大的贡献．下列有关主题知识与应用不正确的是（　　）
A．化学与生活防治骨质疏松--服用钙片
B．化学与能源改善能源结构--开发太阳能、氢能
C．化学与环境减少白色污染--禁止使用塑料制品
D．化学与安全进入久未开启的菜窖--先做灯火试验
（２）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同的比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是（）
A．甲酸（CH₂O₂）　　　　　　　 B．甲醇（CH₄O ）
C．乙醇（C₂H₆O ）　　　　　　D．乙醛（C₂H₄O）
（３）甲醇（CH₃OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气（NH₃）处理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质。有关反应的化学方程式为：
5 CH₃OH+12 O₂+6 NH₃细菌3N₂+5CO₂+19H₂O，若处理含有0．32%甲醇的工业废水500t。理论上需要氨气多少吨？（计算结果精确到0．01）

向20g锌样品（杂质不溶于水，也不溶于酸）中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数（写出计算过程）。

(7分)菱镁矿的主要成分是 $M g C O_{3}$ ，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液，生成的气体全部用 $N a O H$ 溶液吸收， $N a O H$ 溶液增加的质量记录如下表：

加入 $H_{2} S O_{4}$ 溶液的质量/g	50	100	150	200
$N a O H$ 溶液增加的质量/g	2.2	4.4	4.4	4.4

说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。．
（1）10g菱镁矿与 $H_{2} S O_{4}$ 溶液完全反应，生成 $C O_{2}$ 的质量为。
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程)

（3）该实验研究中所用 $H_{2} S O_{4}$ 溶液的溶质的质量分数是。
（4）为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了l.71％的 $B a (O H)_{2}$ 溶液。请你画出加入 $B a (O H)_{2}$ 溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。(在答题卡的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标)