一些老式建筑的下水道都是铁管铺设的，若将实验室的废盐酸倒入下-优题课

$H$ 已知 $A - O$ 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。 $A, B, H$ 分别是由短周期元素组成的单质。 $B$ 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。 $D$ 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。 $C$ 为淡黄色固体化合物， $O$ 能与 $G$ 的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：

⑴组成 $B$ 单质的元素位于周期表位置。化合物 $C$ 电子式为。
⑵ $J$ 的沸点比硒化氢（ $H_{2} S e$ ）的熔沸点高，其原因是。
⑶ $I$ 与在一定条件下也可直接反应生成 $L$ 和 $J$ , 写出化学方程式：。
⑷写出 $D$ 与水反应的化学方程式：。
⑸红棕色污染气体 $M$ 的处理具有实际意义。现在常利用反应
$M + N H_{3}$ $N_{2} + H_{2} O$ （方程没配平）来处理 $M$ 。当转移0.4 $m o l$ 电子时，消耗的M在标准状况下是 $L$ 。

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：

它所对应的化学反应为：
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K₁；
CO（g）+H2O（g H2（g）+CO2（g）平衡常数K₂；
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）平衡常数K₃；
则K₁、K₂、K₃之间的关系是：。
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。对反应N₂O₄(g) 2NO₂(g) △H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　。

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是。
(6)工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO₃制取H₂SO₄，阳极电极反应式，阳极区逸出气体的成分为__________(填化学式)。

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
（1）实验室用18.4 mol·L^―¹的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^―¹的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有、
。(写出两个措施)
（3）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇²^―，写出此反应的离子方程式：
。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe³⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	2.7	——	——	——
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇²^―转化为CrO₄²^―。滤液Ⅱ中阳离子主要有；但溶液的pH不能超过8，其理由是。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是。
（6）写出上述流程中用SO₂进行还原的化学方程式。

如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL。
⑴电源F为____________极；第②极为__________极；B池为___________池；
⑵A池中第②极上的电极反应式为_____________________；
A池中第①极上产生气体体积为__________________ mL；（标准状况下）
(3) 通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度为;

（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式。
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－^xmol/L，
c（OH^－）＝10^－^y mol/L。x与y的关系如右图所示：

该温度下水的离子积为　　　　　　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　　。
（4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²^＋＋2e^－＝ Cu
b极：Fe－2e^－＝ Fe²^＋

该装置中原电解质溶液一定含有（填序号）

A．Cu²^＋

B．Na^＋

C．Fe²^＋

D．Ag^＋

（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）Ba ²⁺ (aq)+ SO₄²^－(aq) 25℃时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一¹硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到mol·L^一¹