下列关于离子检验的说法中，正确的是
| A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32- |
| B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－ |
| C．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42－ |
| D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+ |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．Fe与0.1molCl2反应时失去的电子数为0.3NA. |
| B．常温常压下，1mol氦气的质量为4g |
| C．常温常压下, 1.12 LO2所含氧原子数为NA |
| D．标准状况下，2.24 L HCl气体溶于1 L水配成溶液, 可得浓度为0.1 mol/L盐酸 |
等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积之比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
| A．甲、乙中都是铝过量 | B．甲中酸过量、乙中铝过量 |
| C．甲中铝过量、乙中碱过量 | D．甲中酸过量、乙中碱过量 |
由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有（）
| A．5种 | B．6种 | C．7种 | D．8种 |
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为
| A．0.1mol | B．0.5mol | C．0.15mol | D．0.25mol |
如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条
褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是
| A．浓H2SO4 | B．NaOH溶液 | C．NaCl溶液 | D．Ca(OH)2溶液 |