某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）
| A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 |
| B．X、Z烧杯中分散质相同 |
C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO +2Fe3++3H O====2Fe(OH)3+3CO↑+3Ca2+ |
D．Z中分散系能产 生丁达尔效应 |
下列有关物质应用的说法不正确的是
| A．水玻璃常用作耐火材料 |
| B．酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂 |
| C．明矾常用于净水剂和消毒剂 |
| D．液氨常用作制冷剂 |
某工业废水含有下列离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色。
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测正确的是
| A．溶液中难以确定Cl－的存在与否 |
| B．原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－ |
| C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在，不能确定其它离子是否存在 |
| D．步骤③中的白色沉淀为2种钡盐 |
常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－a
B．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－）＋c(A－）＝2c(H＋）＋c(HA）
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：2c(Na＋）＝2c(CO32－）＋3c(HCO3－）＋3c(H2CO3）
D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－）＋c(HR－）＞c(Na＋）
电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y均为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是
A．在阴极NO转化为B，B为硝酸根离子
B．电解一段时间，阴极附近pH升高
C．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的A为硝酸
D．该电解池的阳极反应式为：NO－3e－＋4OH－==NO3－＋2H2O
下列说法正确的是
A．按系统命名法，有机物(CH3）2CHCH(CH2CH3）(CH2CH2CH3）的命名为：2－甲基－3－丙基戊烷
B．化合物
的分子式为C13H8O4N2
C．聚乙烯(PE）和聚氯乙烯(PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色
D．经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%