下列离子方程式书写正确的是
| A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+ |
| B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3- |
C．等物质的 量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O |
D．碳酸氢镁溶液中 加入过量石灰水：:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ |
在25mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.
2mol·L－1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是
A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) +Mn2O3(s)，下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g |
草酸(H2C2O4)是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
| A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol•L－1 |
| B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42－)+c(HC2O4－) |
| C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10－7 mol/L |
D．V（NaOH）＞10 mL 时，c(Na+)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－) |
已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) ==2Al2O3 (s)△H = －2834.9 kJ·mol
－1
4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s)△H = －3119.91 kJ·mol－1，由此得出的结论正确的是
| A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 |
| B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 |
| C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 |
| D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 |
将 lmolSO2和 l mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是
| A．0.3mol | B．0.15mol |
| C．小于 0.15mol | D．大于0.15mol而小于 0.3mol |