用乙烯在硫酸催化下的水化法合成乙醇，事实上经过下列步骤：首先在较低温度下用浓硫酸吸收乙烯： CH2=CH2 +H2SO4(浓)
→ CH3CH2OSO3H (Ⅰ)，然后生成物(Ⅰ)再进一步吸收乙烯：CH3CH2OSO3H + CH2=CH2→(CH3CH2O)2SO2(Ⅱ)，再加入水，(Ⅰ)和(Ⅱ)都与水反应生成乙醇：CH3CH2OSO3H +H2O → CH3CH2OH + H2SO4 ；(CH3CH2O)2SO2 +2H2O → 2CH3CH2OH + H2SO4
下列叙述中正确的是
①化合物(Ⅰ)、(Ⅱ)都属于酯类 ②生成(Ⅰ)、(Ⅱ)的反应都属于加成反应
③生成醇的反应都属于取代反应
| A．①②③ | B．只有②③ | C．只有① | D．只有①③ |
在一固定容积的密闭容器中加入2 L X气体和3 L Y气体，同时发生如下反应：nX(g)＋3Y(g) 
2R(g) ＋Q(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为30%和60%。问化学方程式中的n值是()
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
在某条件下，容器中有如下平衡反应：A +4B 
2C + D + Q，此时，A，B，C的物质的量均为amol，而D的物质的量为dmol。改变a的取值，再通过改变反应的条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2与2d之间变化，则a的取值范围应是__________________________（用a和d的关系式表示）。
在一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例充入密闭容器中，并保持其他条件不变，测得平衡时X和Y的转化率与起始状态X与Y的物质的量之比有如右图所示的关系，则X和Y反应的方程式是（）
A．2X+Y Z |
B．X+2YZ |
| C．3X+Y2Z |
D．2X+Y2Z |
加热N2O5按下式分解：N2O5
N2O3+O2，N2O3又按N2O3N2O+O2分解，在容积为1L的密闭容器中，将4molN2O5加热至t℃，达平衡时，氧气的浓度为4.5mol/L，N2O5的平衡浓度为1.7mol/L，则t℃时N2O5的平衡浓度应为（）
| A．0.9mol/L | B．1.5mol/L | C．2.38mol/L | D．2.88mol/L |
在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) 
xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（）
A.消耗B 0.08mol B.x="4"
C.A的平衡浓度是1.4mol/L D.平衡时气体压强是原来的0.94倍