实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00
样品与2.00
二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02
水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01
）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是，可回收氯酸钾的质量为；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
（可能用到的相对原子质量：
－16
-35.
某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液与之反应（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好完全反应时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）【温馨提示：氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式为：Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O】求：
⑴反生成沉淀的质量为多少？
⑵该工厂排放的废水中所含硫酸的溶质的质量分数为多少？
某课外活动小组，为了检验本地钢铁厂钢产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g，放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不参加反应）。然后冷却，称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算：
⑴生铁中杂质的质量分数。
⑵冶炼100吨这种生铁，至少需要含有氧化铁80%的赤铁矿多少吨。
某课外化学活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗锌20g，加入到足量稀硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：
| 时间（min） |
0 |
3 |
6 |
9 |
| 粗锌及溶液总质量（g） |
150.4 |
150.2 |
150.0 |
150.0 |
（1）计算反应过程中产生氢气的质量。
（2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。
化肥尿素[CO(NH2)2]中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为，其相对分子质量为，
（2）尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量分数是
【计算过程】
（2）如果市场上尿素价格2400元/吨，若有1200元钱去买尿素，可以买吨氮元素。
【计算过程】
(3)在公共场所有一广告牌，如右图所示。这是一则(填“真实”或“虚假”)的广告。理由是
如图所示，有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2个饮料瓶、2根软管和药剂构成，整套装置成本不到3块钱。药剂包括过氧碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）和二氧化锰。制氧时，先在两个饮料瓶中加入适量的水，再往甲瓶中加入药剂，产生的气体通过B管从乙瓶导出，即可供人吸氧。
（1）为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气，A软管在甲瓶中应_____________。
（选填“不伸入液面”或“伸入液面”）
（2）药剂加入水中后会发生以下两个反应：
2Na2CO3?3H2O2 =" 2Na2CO3+3H2O2" ；2H2O2
2H2O+O2↑
从化学反应的基本类型来看，它们都属于______________反应。
（3）已知总质量为110克的药剂可产生34克过氧化氢，则这包药剂完全反应会生成多少克氧气？