（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ="=" Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
①电极X的材料是 
；电解质溶液Y是 ；
②银电极为电池的 极，发生
的电极反应式为 ；X电极上发生的电极反应式为 ；
③外电路中的电子是从 电极流向 电极。
（2）物质Z是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
①若Z为氧化物，X的化学式是___________________________。
②若Z为单质，Z与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。
③若Z与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A，与氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
Z与稀硫酸反应的离子方程式是______________________________________；
Z与足量氢氧化钠溶液加热的离子方程式是__________________________。
现有①BaCl2②金刚石③金属铜④KOH ⑤干冰⑥纯硫酸⑦二氧化硅⑧白磷⑨K2O ⑩NH4Cl十种物质，按下列要求回答（填序号）：
⑴熔化时需要破坏共价键的是；
⑵属于分子晶体的是；
⑶固体不导电,常压下熔化时能导电的是。
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）。另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况）；若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。有机物A可自身发生酯化反应生成六元环的酯B
试通过计算填空：（1）有机物A的相对分子质量为_____________ 。
（2）有机物A的分子式_____________。
（3）A的结构简式 _____________ ，B的结构简式 _____________
共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：
已知：
R—CH2OH
R—COOH（R表示饱和烃基）
|
R—OH＋R′—OH
R—O—R′＋H2O （R、R′ 表示烃基）
nCH=CH＋nCH=CH
（R1~R4表示氢或烃基）
聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：
（1）A的结构简式为。
（2）下列有关E的说法不正确的是（填写字母编号）
| A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | B．能使溴的CCl4溶液褪色 |
| C．一定条件下，能够发生消去反应 | D．一定条件下，能够发生取代反应 |
（3）F的同分异构体中属于酯类的有种
（4）反应②的化学方程式是
反应⑤的化学方程式是
按要求完成下列问题：
（1）
系统命名为 ；
（2）4―甲基―1―戊烯的键线式为 。
（3）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式；
（4）丙三醇与硝酸反应能生成三硝酸甘油酯，写出三硝酸甘油酯的结构简式
（5）下列有关实验的说法不正确的是_____________。
| A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中 |
| B．实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显褐色，原因是溴苯在空气中被氧化 |
| C．检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液 |
| D．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤 |
E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少