（共13分）．Ⅰ(6分)、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是 ，
在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，现象
是 _______________________ ，
所发生的离子方程式是 。
Ⅱ、下面是你熟悉的物质：
① O2 ②金刚石 ③ NaBr ④H2SO4 ⑤ Na2CO3 ⑥ Na2S ⑦ NaHSO4
这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是________________（以上填序号）
与淀粉相关的物质间转化关系如下图所示。其中B的分子中含有一个甲基，B与羧酸和醇均能发生酯化反应；C的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一，又是常见的居室污染物；E能使Br2的CCl4溶液褪色。
（1）B的结构简式是。
（2）E→F的化学方程式是。
（3）某同学欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：①在试管中加入少量淀粉 ②加热3～4 min ③加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液④加入少量稀硫酸⑤加热
⑥待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。则以上操作步骤正确的顺序是（填选项序号）。
a．①②④⑤③⑥ b．①④②③⑤⑥ c．①④②⑥③⑤ d．①⑤③④⑥②
海水资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）海水淡化的主要方法有（只写出1种即可）。
（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。
①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是。
②常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112 mL（已折算为标准状况）时停止电解，此时溶液体积为1 L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为。
Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。
（1）甲的电子式是。
（2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是。
（3）向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是。
给出下列四种化合物的化学名称
A：
B：
A的名称： B的名称：
C：
D：
C的名称： D的名称：写出下列每步反应的主要产物（A、B、C）的结构式
(1)配平可逆反应：
已知400℃时，1.6 mol NO和NH3混合气体发生以上反应达到平衡后，混合气体的物质的量变为1.7 mol，则被氧化的N的物质的量为。
(2)已知某温度下0.01 mol／L盐酸溶液中水电离的c(H+)="l" x 10-11mol／L，则Kw=；若在此温度下将pH==a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按1：100体积刚好完全反应，a、b应满足关系为。
(3)有一种白色固体，可能含有CaCO3、Ba(N O3)2、NH4 C1、KCl、A gN O3、Al2(SO4)3
和KMnO4中的一种或几种。①将白色固体用水溶解并过滤，②将滤渣加入足量盐酸中，滤渣全部溶解并放出气体；③向滤液中加入足量浓NaOH溶液，加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，待溶液冷却后，继续滴入适量的稀盐酸，有白色沉淀产生。则该白色固体中一定有，可能有。