下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
| A.①和② | B.②和③ | C.③和④ | D.②③⑤ |
物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时,“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是
| A.常温下,“纳米铜”比铜片的金属性强 | B.常温下,“纳米铜”比铜片更易失电子 |
| C.常温下,“纳米铜”与铜片的还原性相同 | D.常温下,“纳米铜”比铜片的氧化性强 |
2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的
Fe原子,有关
Fe的说法正确的是
| A.它是一种新元素 | B. Fe与 Fe互为同素异形体 |
| C.它是一种新核素 | D.这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成 Fe |
将AsO
+2I-+2H+=AsO
+I2+H2O设计成右下图所示的电化学装,其中C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作:
甲组:向B烧杯中逐滴加入浓盐酸乙组:向B烧杯中逐置滴加入40%NaOH溶液
下列描述中,正确的是
| A.甲组操作过程中,C2做负极 |
| B.乙组操作过程中,C1上发生的电极反应为: 2I—-2e—=I2 |
| C.两次操作过程中,微安表(G)指针的偏转方向相反 |
| D.甲组操作时该装置为原电池,乙组操作时该装置为电解池 |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述正确的是
| A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1︰8 |
| B.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
| C.若有lmolNO3-发生氧化反应,则转移8mole- |
| D.该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量):

根据以上规律判断,下列结论正确的是( )
| A.反应Ⅰ:△H>0,p2>p1 | B.反应Ⅱ:△H<0,T1>T2 |
| C.反应Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1 | D.反应Ⅳ:△H<0,T2>T1 |