常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ |
| B．c(H＋)=1.0×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ |
| C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ |
| D．Na2S溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Cu2+ |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度(mol·L－1) |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度(mol·L－1) |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是
A．反应达平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为：X＋3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态
在2A＋B 
3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)
C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)
下列事实与电化学理论无关的是
| A．纯银奖牌久置后表面变暗 |
| B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿 |
| C．纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快 |
| D．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣 |
对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O） |
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 
2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是
| A．T1<T2，正反应是放热反应 | B．T1<T2，正反应是吸热反应 |
| C．T1>T2，正反应是放热反应 | D．T1>T2，正反应是吸热反应 |