常温下，0.1 mol·L—1氨水溶液中c(H+)/c(OH—)＝1×10—8，下列叙述正确的是
| A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10—9 mol·L—1 |
| B．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－ )=" 0.1" mol·L—1]中： c(Cl—) ＞c(NH4+ ) ＞ c(H+ ) ＝c(OH－) |
| C．0.1 mol·L—1 的氨水溶液与0.05 mol·L—1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中： c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42—) |
| D．浓度均为0.1mol·L—1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则 |
c(NH4+ )＞ c(NH3·H2O) ＞ c(Cl—) ＞ c(OH－) ＞ c(H+ )
控制合适的条件，将反应
，设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（）
| A．反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极反应式为 2I——2e—===I2 |
| B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
| C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 |
原子的核电荷数小于18个某元
素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2—1。下列有关X的说法中不正确的是（）
| A．X能形成化学式为X（OH）3的碱 |
| B．X能与某些金属元素形成的化合物 |
| C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 |
| D．X可能形成化学式为KXO3的盐 |
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为：
，下列各组实验中最先出现浑浊是（）
下列解释实验事实的方程式不正确的是（）
A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH >1： |
B．“NO2 平衡球”浸泡在冷水中，颜色变浅： |
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄： |
D．向Na2 CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：  |
从下列事实所得出的相应结论正确的是（）
| A．②③⑤ | B．③④⑤ | C．①②③ | D．全部 |