A 能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
① Ni原子的价电子排布式是__________。
② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的
物质的量为____________________。
（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶
水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是____________________。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是__________。
（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。
该阴离子的电子式是__________，其中心原子N的杂化方式是__________。
以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取BaTiO3的过程如下图所示：
（1）FeTiO3与稀硫酸反应，产物有TiOSO4、H2O和（填化学式）。
（2）已知：TiO2(s)＋H2SO4(aq)＝TiOSO4(aq)＋H2O (l) △H＝akJ·mol－1
H2TiO3(s)＝TiO2(s)＋H2O (l) △H＝b kJ·mol－1
写出TiOSO4水解生成H2TiO3的热化学方程式。
（3）写出TiO2生成BaTiO3的化学方程式。
4种短周期元素相对位置如下表。M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：
（1）X的原子结构示意图为。
（2）0.1 molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是。
（3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是。
（4）HR是含M元素的一元酸。常温下，0.1 mol·L－1 HR溶液中，c(H＋)＝1.3×10－3 mol·L－1。则HR
H＋+R－的电离平衡常数Ka＝（保留一位小数）。
用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。
（1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是。
（2）棉花应蘸溶液（填化学式）。
（3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是（填序号）。
A．有红棕色气体生成，上下颜色相同
B．有红棕色气体生成，上部颜色较浅
C．有红棕色气体生成，下部颜色较浅
（4）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是。
向含2 mol H2SO4和1 mol HNO3的混合稀溶液中加入过量的锌，假设HNO3被还原的产物全部为NO。
①写出反应的离子方程式。
②生成的气体在标况下的体积为：。
金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是（填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是。
（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是，反应的化学方程式为。
（3）要除去铁粉中混有的少量铝粉，适宜的试剂是，发生反应的离子方程式为。
（4）取少量FeCl2溶液，按下图所示操作，使其跟NaOH溶液反应。可观察到的实验现象是。
（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（填序号）。
| A．有铜无铁 | B．有铁无铜 | C．铁、铜都有 | D．铁、铜都无 |