A 能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
① Ni原子的价电子排布式是__________。
② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的
物质的量为____________________。
（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶
水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是____________________。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是__________。
（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。
该阴离子的电子式是__________，其中心原子N的杂化方式是__________。
(10)（1）可正确表示原子轨道的是：①。
A．2s B．2d C．3pz D．3f
（2）写出原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式：②。
（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是③。
A．干冰熔化 B．乙酸汽化
C．乙醇与丙酮混溶 D．
溶于水
E．碘溶于四氯化碳 F．石英熔融
（4）下列物质中，只含有极性键的分子是④，既含离子键又含共价键的化合物是⑤，
只存在σ键的分子是⑥，同时存在σ键和π键的分子是⑦。
A．N2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C2H4 E．C2H6 F．CaCl2 G．NH4Cl
（5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：
第一电离能的大小：Mg⑧Al；熔点的高低：KCl⑨MgO。
m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的分子式为，空间构型为，n原子的价电子排布式是_______
（2）m与y所形成的化合物含键，属分子。（填“极性”或“非极性”）
（3）x位于周期表的第周期第族；其简单离子的离子结构示意图为。
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为。
(10分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种元素为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________。
(2)ZW2的电子式是________。
(3)工业生产单质Y的原理是________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是______________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol·L－1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是________。
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行下列实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g；根据上述实验，推测100mL该溶液中一定存在的离子以及计算这些离子的物质的量。
已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(1)相同质量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是____________________________。
（2）相同物质的量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是_________________________。
（3）Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na,Mg,Al三种金属的物质的量之比是__________________________。
（4）将Na,Mg,Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是_____________________。