下列叙述中正确的是
| A．胶体属于纯净物 |
| B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 |
| C．电离出的阳离子全部是H+的物质一定是酸 |
| D．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物 |
向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是
| A．c＝1000b/11.2V | B．p＝m+Vc/125 | C．n＝m+17Vc | D．5/3m＜p＜17/9m |
具有显著抗癌活性的10一羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10一羟基喜树碱的说法正确的是
| A．分子式为C20H16N2O5 |
| B．不能与FeCl3溶液发生显色反应 |
| C．不能发生酯化反应 |
| D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应 |
某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H+)＝2.0mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是
| A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能 |
| B．充电过程中，a极的反应式为VO2+—e—+H2O＝VO2++2H+ |
| C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路 |
| D．放电时，当转移的电子数为6.02×1023时，从右槽迁移进入左槽的H+的物质的量为2mol |
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH—2e—＝X+H+。下列说法中正确的是
| A．电池内部H+由正极向负极移动 |
| B．另一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O＝4OH- |
| C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 |
| D．电池总反应式为2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O |
已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
| A．25℃时，0.lmol·L-1溶液中pH＝l |
| B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
| C．该体系中没有沉淀产生 |
| D．该体系中HF与CaC12反应产生沉淀 |