已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是
| A．Br2+2HI = I2+2HBr |
| B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 |
| C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI |
| D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－ |
用0．102 6 mol·L-1的盐酸滴定25．00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为( )
| A．22．30 mL | B．22．35 mL | C．23．65 mL | D．23．70 mL |
中和滴定实验中，标准NaOH溶液的浓度通常用H2C2O4·H2O为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件：①物质纯度要高，②相对分子质量较大，③性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO2、O2等反应。实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是( )
| A．NaOH | B．NaHCO3 | C．Na2CO3 | D．Na2CO3·10H2O |
用0．1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0．1 mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )
| A．4 | B．7．2 | C．10 | D．11．3 |
用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是( )
| A．V1>V2>V3 | B．V1<V2<V3 | C．V1=V2>V3 | D．V1=V2<V3 |
某学生用碱式滴定管量取0．1 mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1．00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11．00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
| A．大于10．00 mL | B．小于10．00 mL |
| C．等于10．00 mL | D．等于11．00 mL |