标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
| A．ρ="(17V+22400)" /(22.4+22.4V) | B．w="17c/(1000ρ)" |
| C．w="17V/(17V+22400)" | D．C=1000Vρ/(17V+22400) |
已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：
△H-T△S<0反应能正向自发进行
△H-T△S=0反应达到平衡状态
△H-T△S>0反应不能自发进行
设反应A(s) 
C(g) +D(g)△H-T△S="(-4500+11T)" J/mol，要防止反应发生，温度必须：
| A．高于409K | B．低于136 K |
| C．高于136K而低于409K | D．低于409K |
氯气溶于水达到平衡形成饱和溶液，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是：
| A．再通入少量氯气，c（H+）/ c（ClO－）减小 |
| B．通入具有漂白性的SO2气体，溶液的漂白性增强 |
| C．氯水中存在的分子、离子共5种 |
| D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 |
若溶液中由水电离产生的c(OH－)= 1×10-14mol·L-1，向该溶液中加入下列各组离子可以大量共存的是：
| A．K+、Na+、Cl－、AlO2— | B．Ba 2+、Na+、Cl－、HCO3— |
| C．K+、Fe3+、SO42—、CO32— | D．Na+、NH4＋、C1-、OH— |
下列说法正确的是：
| A．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH＜7 |
| B．室温下，V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液混合后，若混合溶液的pH=4，则V1：V2=11:9 |
| C．0.1mol·L-1醋酸的pH=a，0.01mol·L-1醋酸的pH= b，则a+1＜b |
| D．在澄清石灰水中通入二氧化碳至过量，溶液的导电能力逐渐减小 |
下列溶液在常温下：①pH=14的NaOH溶液②0.5mol·L-1的NaOH溶液③0.1mol·L-1Na2CO3溶液
④0.1mol·L-1KHCO3溶液⑤0.1mol·L-1HNO3溶液；由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为：
| A．③④⑤①② | B．①②⑤③④ |
| C．⑤④③②① | D．③④⑤②① |