（1小题1分，2、3小题各2分，共5分）用15.8
g KMnO4与12mol/L的浓HCl发生。反应方程式如下：2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O 通过计算解答以下问题：
（1）KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应？
（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？
某温度下，在装有催化剂的容积为2 L的反应容器中，充入SO2和O2各4 mol ，充分反应5 min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80 %。回答下列问题：
（1）用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。
（2）求SO2的转化率。
（3）求该反应的平衡常数。
在标准状况下，将过量的铜粉投入到100ml 某稀HNO3中，用排水法收集到1.12 L气体，则该稀硝酸的物质的量浓度为?(写出计算过程)
H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。
（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ；
（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g；
（3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是 ；
计算题：将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：
（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= ml。
（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为 ml。
把19．2g的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反应。已知：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？
（2）反应结束后溶液加水到500mL，这时硝酸铜的物质的量浓度是多少？
（3）生成的NO在标准状况下的体积是多少升？