已知
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
| |
H2(g) |
Br2(g) |
HBr(g) |
1mol分子中的化学键断裂 时需要吸收的能量/KJ |
436 |
a |
369 |
则表中a为( )
A．404 B．260 C．230 D．200
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：X(g) 
2Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是
| A．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量 |
B．T2下，在0～t1时间内， mol·L－1·min－1 |
| C．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆 |
| D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 |
相同温度下，体积均为0．25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92．6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
| 容器 编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
达到平衡时体 系能量的变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出能量：23．15 kJ |
| ② |
0．9 |
2．7 |
0．2 |
放出热量：Q |
下列叙述正确的是
A．容器①、②中反应达到平衡时所用的时间相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为12．5%
C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23．15 kJ
D．若容器①体积为0．2 L，则平衡时放出的热量>23．15 kJ
某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2
CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v (Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
| 实验 序号 |
初始浓度 c/mol·L－1 |
溴颜色消失 所需时间 t/s |
||
| CH3COCH3 |
HCl |
Br2 |
||
| ① |
0．80 |
0．20 |
0．0010 |
290 |
| ② |
1．60 |
0．20 |
0．0010 |
145 |
| ③ |
0．80 |
0．40 |
0．0010 |
145 |
| ④ |
0．80 |
0．20 |
0．0020 |
580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是A． v (Br2)与c(CH3COCH3)成正比
B．增大c(Br2)，v (Br2)变小C．增大c(HCl)，v (Br2)增大
D．实验②和③的v (Br2)相等
食品包装袋中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
| A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期 |
| B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e－==Fe3＋ |
| C．脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为： O2＋4 e－＋4H＋="=" 2H2O |
| D．含有2．24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672 mL(标准状况) |
已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1CO2(g)＋C(s)==="2CO(g)" ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
| A．ΔH1>0, ΔH3<0 | B．ΔH2>0，ΔH4>0 |
| C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 | D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 |