(10分).近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
① 写出步骤（I）反应的化学方程式：
② 写出步骤（III）反应的离子方程式：
⑵还有学者提出利用 Fe 2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。
① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号） 。（参考：还原性SO2 > I- >Br->Cl-） 
| A．碘的淀粉溶液 | B．酸性高锰酸钾溶液 |
| C．氢氧化钠溶液 | D．氯化钡溶液 |
② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是 和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。
（3） 为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单
质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋
Sx 、
CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋
Sx 。其中COS中“C”化合价为 。
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇(CH3OH)，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。
700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)，下列说法正确的是
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
n(H2O)/mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| t1 |
0.80 |
|
| t2 |
0.20 |
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝
mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_________________（写化学式）。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。
（4） X2M的燃烧热ΔH ＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：___________________________。
（5）ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为____。
（6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
放电时，电池的正极反应式为_______________：
充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；
该电池的电解质为___________________。
将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。完成下列填空。
（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2L（标准状况下）。
（2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4 g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量。
向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。
（3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。
①根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V(CO2)＝。
②根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围。
（4）写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。（设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。）
实验步骤：。c(NaOH)＝。
苯巴比妥是安眠药的成分，化学式为C12H12N2O3，分子结构中有两个六元环：下图是以A为原料合成苯巴比妥的流程示意图。完成下列填空。
已知：①有机物D、E中亚甲基（—CH2—）的氢原子受羰基影响活性较高，容易发生如下反应：
②
（1）芳香烃A与HCl反应后，制取B还需进行反应的类型依次为。
（2）一种酯与B互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基，该酯同分异构体有种，写出其中一种结构系统命名。
（3）写出D 转化为E的化学方程式：
（4）苯巴比妥G的结构简式：
（5）E与CO(NH2)2在一定条件下合成的高分子结构简式：
（6）已知：
，请设计合理方案以B的同系物
为原料合成
（用合成路线流程图表示为：A
B……目标产物）。
碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气(COCl2)作羰基化试剂。DMC的合成路线如下图。完成下列填空。
已知：RCOOR’ + R’’ OH → RCOOR’’ + R’OH
（1）写出反应类型：反应①反应③
（2）石油工业上获得C2H4的操作名称为。
（3）写出结构简式：DMC； X
（4）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2 molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物，则Y的结构简式为：
（5）DMC与双酚（ 
）在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：。