2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是 （ ）
| A．题述反应条件下还原性：CO> Pd | B．题述反应中PdCl2被氧化 |
| C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1 | D．CO气体只有在高温下才能表现还原性 |
下图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出有对应的曲线变化关系的实验项( )
| A．硝酸银溶液中加入氨水溶液 |
| B．往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体 |
| C．往AlCl3溶液中逐NaOH溶液 |
| D．往NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸溶液 |
下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有( )
①甲单质能与乙的盐溶液反应
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气
⑤等物质的量的两单质分别与氯气反应时生成阳离子时，甲失去的电子数比乙多
| A．全部可以 | B．仅②不可以 | C．仅②⑤不可以 | D．③④可以 |
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的( )
| A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 | B．水、氨气 |
| C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 | D．水、二氧化氮 |
下列离子方程式正确的是( )
A．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝ BaSO4↓＋2H2O
B．在银氨溶液中滴加过量氢溴酸：
[Ag(NH3)2]+＋OH－＋3H+＋Br－＝AgBr↓＋2NH4+＋H2O
C．向NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液：S2－+Cu2+＝CuS↓
下列有关实验操作的叙述正确的是( )
| A．实验室常用上图所示的装置制取少量的乙酸乙酯。 |
| B．用50mL酸式滴定管可准确量取 25.00mLKMnO4溶液 |
| C．用量筒量取5.00 mL1.00mol·L－1盐酸于50mL 容量瓶 中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1盐酸。 |
| D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗 |
的下端放出