X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M |
| B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 |
| C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 |
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键， 又有共价键 |
100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是
| A．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 | B．加入数滴氯化铜溶液 |
| C．加入适量的蒸馏水 | D．加入更多锌片 |
有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；
③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
某原电池总反应离子方程式为Mg + 2H
+ = Mg2＋+H2↑能实现该反应的原电池是
| A．正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸 |
| B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸 |
| C．正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液 |
D． 正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液 |
有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是
| A．① ② ③ ④ | B．① ② ④ |
| C．② ③ ④ | D．① ② ③ |
各组性质比较的表示中，正确的是 ( )。
| A．酸性：HI < HBr < HCl < HF | B．稳定性：HF< HCl < HBr < HI |
| C．氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2 | D．沸点：F2 < Cl2 < Br2 < I2 |