下列叙述正确的是
| A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
| B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 |
C．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液， 可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 |
| D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 |
如图所示，关闭活塞C，在锥形瓶中投入足量白磷，通入未知气体，再塞紧橡皮塞(此时U形管中A、B两液面相平)，对锥形瓶微微加热，迅速发生反应，反应停止后，恢复到原来温度，打开活塞C，A、B两液面仍相平，则通入的气体应为( )
A.O2 B.空气 C.N2O D.Cl2
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）
| A．肯定有SO2和NO | B．可能有Cl2和NO |
| C．可能有Cl2和O2 | D．肯定只有NO |
要配制浓度约为2 mol·L-1NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是（）
| A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水， 加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 |
| B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完 全溶解后，用蒸馏水稀释至100 mL |
| C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固 体溶解，再加水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 |
| D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L-1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 |
配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（）
| A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中 |
| B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度 |
| C．定容时俯视刻度线 |
| D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 |
已知25%的氨水的密度为0.91 g·cm-3，5%氨水的密度为0.98 g·cm-3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液中溶质的质量分数为（）
| A．等于15% | B．大于15% | C．小于15% | D．无法估算 |