25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2S |
| 电离常数（25 ℃） |
1.8 ×10-5 |
4.9 ×10-10 |
K1="1.3" ×10-7 K2="7.1" ×10-15 |
下列说法正确的是( )
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH（CH3COONa）>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中:c（Na+）>c(CN-)，则a一定大于b
C. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(
S2-)
D. 某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-d mol/L
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15 kJ |
| ② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是（）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量＜23.15 kJ
可逆反应A(s)＋B
C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）
A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应
B．B是气体，C是固体或液体，正反应是吸热反应
C．B是气体，C是固体或液体，正反应是放热反应
D．B、C都是气体，正反应是放热反应
常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)（）
| A．a端上升，b端下降 | B．a端下降，b端上升 |
| C．U形管中液面无变化 | D．无法判断 |
在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）
2XY（g） ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )
| A．图Ⅰ是增大压强的变化情况 |
| B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况 |
| C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况 |
| D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况 |
化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030
2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
以下说法正确的是 （）
| A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2） |
| B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 |
| C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 |
| D．以上说法都不正确 |