25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2S |
| 电离常数（25 ℃） |
1.8 ×10-5 |
4.9 ×10-10 |
K1="1.3" ×10-7 K2="7.1" ×10-15 |
下列说法正确的是( )
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH（CH3COONa）>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中:c（Na+）>c(CN-)，则a一定大于b
C. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(
S2-)
D. 某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-d mol/L
下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是
| A．同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaB |
| B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HB |
| C．中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多 |
| D．同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度 |
下列说法不正确的是
| A．纯锌与稀硫酸反应时，为加快速率可滴入少量硫酸铜溶液 |
| B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
| C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
| D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 |
物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是
| A．NH4Cl | B．NH4HSO4 |
| C．CH3COONH4 | D．NH4HCO3 |
处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是
①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小
③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。
A．①④ B．②④ C．①③ D．③④
下列说法或表述正确的是( )
| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 |
| C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
| D．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧热的热化学方程式为:2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol |