下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B
．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
某可逆反应L(s) + G(g) 
3R(g)△H＞0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（）
| A．平衡混合气中R的质量分数 | B．达到平衡时G的转化率 |
| C．平衡混合气中G的质量分数 | D．达到平衡时L的转化率 |
乙酸蒸气能形成二聚分子： 2CH3COOH(气)
(CH3COOH)2(气)＋热。现欲测定乙酸的分子量，应采用的反应条件是（）
| A．低温高压 | B．高温低压 | C．低温低压 | D．高温高压 |
反应2SO2+O2
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（）
| A．0.1s | B．2.5s | C．5s | D．10s |
在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2＋3H2
2NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（）
| A．15mol 25% | B．20mol 50% | C．20mol 75% | D．40mol 80% |
某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）
| A．t2时增加了X的浓度 | B．t3时增大了压强 |
| C．t5时升高了温度 | D．t4～t5时间内转化率最大 |