某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3g 的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加人 NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2 .24L 该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加人 Ba (OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6g 。
请回答以下问题：
（１）试通过计算确定该结晶水合物的化学式（要求写出计算过程）。
（２）假设过程中向该溶液中加人的 NaOH 溶液的物质的量浓度为5mol·L一1， 请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图。
下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是
| 选项 |
括号内为杂质 |
除杂试剂 |
除杂操作 |
| A |
Na2O2（Na2O）固体 |
O2 |
在纯氧气中加热 |
| B |
Na2CO3（NaHCO3） 溶液 |
CO2 |
通入过量的CO2 |
| C |
FeCl3（FeCl2）溶液 |
Cl2 |
通入过量的Cl2 |
| D |
FeSO4（CuSO4）溶液 |
Fe |
加入过量的Fe粉，充分反应后过滤 |
下列离子方程式错误的是
| A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O |
| B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O |
| C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓ |
| D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42- |
在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，则被水还原的溴元素为
| A．1 mol | B． mol |
C． mol |
D．2 mol |
25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－ |
| B．c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ |
| C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ |
| D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42－ |
质量分数为18% 的乙醇溶液和质量分数为72%的乙醇溶液等体积混合，混合后的质量分数可能为
| A．45% | B．50% | C．37.5% | D．65% |