写出下列物质的电离方程式
① KAI (SO4)2
②NaHCO3
写出下列反应的离子方程式
③ 氢氧化铜溶于盐酸
④硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液
写出离子反应方程式CO2＋2OH-= CO32-＋H2O所对应的两个化学方程式
⑤
⑥
（1）用l体积SO2和3体积氧气混合，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：
一段时间后达到平衡，若此时同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则SO2平衡转化率为_________%，
（2）在25℃时，有pH=m(m≤6)的盐酸
L和pH="n" (n>8)的NaOH溶液
L。二者混合恰好完全中和。问：若n+m=13时，则/=___________.
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于____处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。
按要求写出相关的方程式：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式：
_____________________________________________________________
（2）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式
_____________________________________________________________
（3）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液反应的离子方程式
_____________________________________________________________
（4）向氢氧化镁的悬浊液中滴加几滴1mol/L三氯化铁溶液的离子方程式
_____________________________________________________________
（5）四氯化钛稀溶液与热水反应制备TiO2
xH2O的化学方程式：
_____________________________________________________________
（6）乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式
_____________________________________________________________
如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B是液体，G是一种溶液，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
试解答下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：X__________，B___________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
H+G→A+F:__________________________________。
C+D→E:____________________________________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
X与氢氧化钠溶液加热反应：
（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是________________________________________。
在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六种气体中，符合下列要求的是：（填序号）
（1）属于酸性氧化物的是_______；
（2）能使品红溶液褪色的是_______;
（3）通入石蕊试液先变红后褪色的是_____________________;
（4）能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是______________________;
（5）能与Br2水反应的是____________________.
按要求写出下列反应方程式：
（1）工业制备漂白粉的化学方程式__________________________.
（2）铁与水蒸气反应的化学方程式__________________________.
（3） AlCl3溶液与氨水的离子方程式____________________________.