最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：
E极：2MnO2＋2H2O＋2e－ ="==" 2MnO(OH)＋2OH－
F极：Zn＋2NH4Cl === Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e－
总反应式： 2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2
下列说法正确的是
| A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应 |
| B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应 |
| C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 |
| D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 |
下列有关物质性质的运用错误的是（）
①Na2O2与CO2反应放出的氧气：供矿山、坑道等地呼吸之用
②各种金属单质特殊的焰色：节日焰火
③三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质
④氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为 ()
| A．0.2mol | B． 0.4mol | C．0.5mol | D．0.6mol |
某燃料电池所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3.该电池的总反应为2H2+O2==2H2O，负极反应为H2+CO32-−2e-==H2O+CO2。下列说法正确的是（）
| A．放电时CO32-向负极移动 |
| B．该电池正极反应式为：4OH-−4e-==2H2O+O2↑ |
| C．电池放电时，电池中CO32-数目逐渐减少 |
| D．电池放电时，电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再回到正极，形成闭合回路 |
已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B＝C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体m g与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应且有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和1.01×107Pa，且测得反应共放热Q kJ。则该反应的热化学方程式是（）
A．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－
kJ/mol
B．2A（g） +B（g）＝C（l） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－
kJ/mol
C．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（s）；ΔH＝－
kJ/mol
D．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（l） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol
向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液充分反应，下列说法不正确的是
| A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5 mol |
| B．当SO恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO |
| C．随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大 |
| D．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用离子方程式 |
2Al3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH-===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓表示